核化學教案推薦5篇

教案是上課的流程，是上好一節課的重要前提，為了確保教學的質量，提前制定好教案是必須要做的事情，本站小編今天就為您帶來了核化學教案推薦5篇，相信一定會對你有所幫助。

核化學教案篇1

元素元素符號

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1.元素。2.元素符號。3.單質和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓練點培養學生歸納概括能力。

(三)德育滲透點

通過核電荷數相同則元素種類相同;核電荷數不同則元素種類也不同，即質子數的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點元素概念的初步形成及理解。

2.難點原子與元素，單質與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區別與聯絡。

3.疑點

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?

(2)怎樣正確區分和運用原子與元素，單質與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結合，教給學生必要的方法和技巧，創設問題情境，為學生的思維鋪墊臺階，引導學生得出結論。

三、課時安排 2課時。

四、教具準備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應的卡片，寫有習題的幻燈片。

五、學生活動設計

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。

學生根據教師引導，歸納出元素的定義。

[目的：培養學生分析歸納能力。]

2.通過回憶相對原子質量的比較標準時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。

[目的：。培養學生正確使用化學用語的能力，樹立嚴謹的、科學的學習態度和方法。]

3.學生觀看圖片，瞭解、討論、認識地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培養學生分析能力，進一步激發學生興趣。]

4.教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。

學生根據教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱並將元素進行分類，總結出元素符號表示的意義。

[目的：培養學生分析、歸納、推理的能力。]

5.將元素符號和元素名稱制成卡片，學生在課堂上練習記憶，注意符號和名稱的對應。

[目的：通過遊戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發學生學習興趣。]

6.課堂練習，進一步鞏固所學內容。

[目的：使學生在練習中能較為熟練地運用所學知識，增強學生分析問題、解決問題的能力。]

7.學生討論並填寫“原子和元素的比較表”。

8.學生把已學過的純淨物做例項進行分類，並在練習的基礎上，在教師的引導下，自行歸納出物質的分類。

[目的：培養學生歸納概括能力。]

核化學教案篇2

課題：離子反應、離子方程式

課型：新授課

教學目標

1、 瞭解離子反應的含義。

2、 瞭解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點 ：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

h2so4 naoh nacl ba(no3)2

[引入]既然某些化合物溶於水時能發生電離成為自由移動的離子，那麼它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關係呢?

[板書]第五節、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察並回答現象。

[問題討論] 實驗中儘管反應物不同，為什麼會產生同一種沉澱?

[學生回答]

[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書] 一、離子反應

[問題討論] 下列反應那些屬於離子反應：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什麼可以表示成ba2++so42-=baso4↓?

2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl

ba2++so42-=baso4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、 表示哪一類物質間的反應?

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、 定義

2、 含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]p58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恆

[練習]書寫下列離子方程式：

1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、 氯氣通入水中

4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業 ]《基礎訓練》p40、9題。

核化學教案篇3

教材分析：

物質結構和元素週期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。這部分知識既是化學必修2的內容，也是選修化學的基礎。本章內容雖然是理論性知識，但教材結合元素化合物知識和化學史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利於學生理解和掌握。

學情分析：

在國中化學的基礎上，學生對電子層的概念已經有了不同程度的認識和理解，再進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發現一些簡單規律，學生有能力自主完成次部分內容。學生能夠比較熟練的繪製數學中的座標系影象，本節課講數學思想融入進來，更加直觀和形象。對於原子半徑的查詢作為課下小組探究的內容，增加學生小組合作意識，課堂上學生願意代表小組成員展示，符合高一學生的心理要求。

高一學生的大腦裡的知識結構仍比較簡單，同化新概念的能力不強，這就要求教師努力調動學生已有的知識，調整學生頭腦中的認知結構，幫助學生加強新舊概念間的聯絡，同化理解新概念。

教學目標：

知識與技能：掌握原子核外電子排布規律;元素的原子半徑、化合價隨原子序數的遞增而呈現出的週期性變化規律;微粒半徑及大小的比較。

過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養學生抽象思維能力。

情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇於探究的科學品質。

教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。

教學難點：元素週期律的探索與發現過程。

教學策略和方法：本課在設計上主要以發現教學方式進行，以學生的自主發現探究為主，利用教材提供的資料，指導學生進行理論探究，同時在教學過程中，輔助以講授法，發現法，讀書指導法，任務驅動法等教學方法，調動學生積極性，形成“全員參與，學生為本”的課堂氛圍，程度的利用各方資源為課堂教學服務。

課堂型別：新授課

教學手段：多媒體、學案輔助教學

教學設計理念：

化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識，它是已經剝離了現象的一種更高階的思維形態，反映著化學現象及事實的本質，是化學學科知識體系的基礎。因此化學概念學習與教學的理論研究受到廣泛的重視，注重教學的階段性就是要根據學生的特點，依據課程標準的要求，掌握好知識處理的分寸，準確把握知識的深廣度，在不同階段給學生提出不同的要求。教學中不能不顧學生實際能力，過分追求科學性和完整性，將概念隨意擴充套件和深化。

對原子最外層電子數，元素化合價變化規律，以學生動手繪圖為主，引導學生將表格資料轉化為影象，實現學生的自主探究學習。這樣的設計，一方面可以鍛鍊學生數形轉化能力，也會使學生對知識有更深入的理解，另一方面利用影象的直觀性，也能大大降低學生對規律性的理解難度，實現課堂的高效開展。

核化學教案篇4

教學目標

1.掌握弱電解質的電離平衡。

2.瞭解電離平衡常數的概念。

3.瞭解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養閱讀理解能力。

2.培養學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天的內容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質電離過程(用影象分析建立)

2.當則弱電解質電離處於平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恆定，各自濃度保持恆定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

(3)影響電離平衡的因素

（s）＋o2（g）===co(g);Δh=110.5 kj/mol

2(g)＋1/2o2(g)===h2o(g);Δh=－241.8 kj/mol

你能根據題中資訊寫出表示h2燃燒熱的熱化學方程式嗎？

由於計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量係數常出現分數。

2、燃燒熱的計算及應用

［例題］1.在101 kpa時，1 mol ch4 完全燃燒生成co2和液態h2o，放出890.3 kj的熱量，ch4的燃燒熱為多少？1000 l ch4（標準狀況）燃燒後所產生的熱量為多少？ch4的燃燒熱為890.3 kj/mol，1000 l ch4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104 kj

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：c6h12o6（s）＋6o2（g）===6co2（g）＋6h2o（l）Δh=－2 800 kj/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

4、中和熱

1）定義：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

2）中和熱的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l)；△h=-57.3kj／mol。3）要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶於大量水的離子。

②反應物：（強）酸與（強）鹼。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水，中和反應的實質是h+和oh-化合生成 h20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

④放出的熱量：57.3kj/mol

例：已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；△ h=-57.3kj/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。

（1）用20gnaoh配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kj的熱量。

（2）用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反應，放出____________kj的熱量。

5、能源

1）什麼是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平。

2）當今世界上重要的能源是什麼？怎樣解決能源枯竭問題？節約能源的重要措施是什麼？什麼是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節流；即開發新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。

措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。

3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什麼?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什麼後果?為什麼固體燃料要粉碎後使用?

煤在直接燃燒時會產生so2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環境受到嚴重汙染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣淨化脫硫等），大大減少燃煤對環境造成的汙染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發新的能源也是大勢所趨。

核化學教案篇5

實驗目的

1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對鹼金屬及其化合物的性質的認識。

2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

3、培養學生的發散思維能力。

實驗重點

1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。

2、對實驗現象的分析與思考。

實驗難點

提高學生的思維能力並初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管(10mm×10mm)，帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固體及溶液、bacl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

實驗形式

單人單組

實驗過程

[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

[板書]實驗三鹼金屬及其化合物的性質。

[師]本節課我們主要進行以下實驗內容。

[板書]一、鈉的性質。

1、鈉與水反應。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質。

1、na2o2與水的反應。

2、na2o2與co2的反應。

三、na2co3與nahco3的性質。

1、nahco3的不穩定性。

2、na2co3、nahco3與酸的反應。

3、na2co3與nahco3的鑑別。

四、用焰色反應檢驗na+、k+、cu2+。

[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什麼不能有氣體?

2、在nahco3加熱分解的實驗時，為什麼要先將導管移出燒杯，然後再熄滅酒精燈?

3、做好焰色反應的關鍵是什麼?

[注意]：

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

[學生實驗，教師巡視指導]

[思考]：

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的h，還是置換hcl中的h?

2、一開始我們發現na用煤油儲存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什麼嗎?

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯?

[佈置作業]填寫好本次的`實驗報告，並能熟練地寫出有關化學方程式