高中化學銜接課教案

篇一：初高中化學銜接教學案

初、高中化學銜接課教案和學案

· 第一講 物質的組成和分類 關鍵詞：巨集觀組成，微觀組成與結構，關於組成與結構的化學用語，分類思想，分類方法，分類標準（依據）與示例，分類應用

一、物質的組成與結構

所有的物質都是由最基本的成份“化學元素”組成。雖然物質種類繁多（達3千多萬種），但組成這些物質的化學元素只有100多種（現行元素週期表中排有112種 元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡稱“微粒”或“粒子”）形態存在於自然界，按不同的方式構成了千變萬化的巨集觀物質世界。

1.元素概念

【課堂練習】

(1)寫出1-18號元素名稱、符號

(2)元素符號的意義

(3)H、H2、H+、H- 的共同點是什麼？

2.原子

它由 和 構成。原子核由 和 構成， 帶正電荷， 不帶電，核內所有 電荷總數稱為“核電荷數”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數相同，屬於同類原子。把不同元素按核電荷數由小到大排序，所得序號數稱為“原子序數”，即原子序數 = 核電荷數 ；
核外電子帶負電荷，其負電荷總數等於核電荷數，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩定，離核越遠，能量越越不穩定。最外層電子能量最 ，故化學變化中通常內層電子不發生變化，改變的往往是最外層電子（最外層電子也稱為“價電子”）。

【課堂練習】

（1）原子核外電子分層排布規律：①每層最多排 個電子；
②最外層不超過 個電子，次外層不超過 個電子，倒數第三層不超過 電子。③當最外層電子達到 個時，達到穩定結構。

(2)畫出下列元素的原子結構示意圖：

①氫原子 ②氧原子③矽原子 ④氯原子 ⑤鉀原子⑥鎂原子 ⑦氦原子 ⑧氬原子

(3)電子式：在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉叉“×”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請寫出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

3.離子

（1）某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如Na+ 、Cl-等；
複雜離子又稱多核離子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它們是多個原子通過共價鍵結合而成的帶電荷的原子團，相對比較穩定，常常作為一個整體參與化學反應。

【課堂練習】畫出下列離子結構示意圖和電子式：

①氯離子 、 ②鎂離子 、

③硫離子 、④鈉離子 、

（2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬於離子化合物。離子化合物中不存在單個的小分子。

4.分子

如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。

（1）共價化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫共價化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價化合物。

（2）共價化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；
有的並不存在分子，如二氧化矽等直接由原子構成。

【小結】從巨集觀上看，物質由元素組成；
微觀上看，有的物質由分子構成，有的物質由原子構成，有的物質則是由離子構成。在自然界，有的元素以單質存在，稱為遊離態，有的以化合物形式存在，稱為化合態，有的則既以遊離態存在，又以化合態存在。

1.指出下列元素符號周圍阿拉伯數字2的涵義：

-1

①2H② H2③Mg2+④SO42- ⑤H2O2

2.用化學符號表示：

①3個氧原子 ；
②5個碳酸根離子；
③4個銨根 ；
④+3價的鐵元素 ；
⑤2個二氧化碳分子

3.判斷下列說法正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）

（1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成 （）

（2）水由2個氫原子和1個氧原子構成 （）

（3）乾冰晶體由碳原子和氧原子構成 （）

（4）食鹽由氯化鈉分子構成（）

（5）硫酸中含有3種元素 （）

4.下列微粒中，屬於原子的有，屬於陰離子的有 。

【答案】

1.2個氫原子；
1個氫分子中含有2個氫原子；

1個鎂離子帶有2個正電荷；
1個硫酸根離子帶有2個負電荷；
1個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子。

2.3O 5CO32-

4NH4+Fe2CO2

二、物質的分類

分類思想：把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對於數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物進行再分類）。

分類標準（依據）：物質的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態、結構、性質（溶解性、導電性、酸鹼性、氧化性、還原性、穩定性、揮發性、腐蝕性等等）

1.混合物

由兩種或多種物質混合而成，且彼此間沒有發生反應，各自保持原來的性質。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點。如 、、

2.純淨物

僅由一種物質組成。

3.單質

。單質又可分為和 兩大類。

4.化合物 .化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進行再分類

（1）從結構角度

化合物分為 化合物和化合物。

（2）從導電性角度

①電解質 。

酸、鹼、鹽都是電解質（或電解質溶液）。電解質在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動的離子，因而能導電。

【課堂練習】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀 ③硫酸鋅 ④氯化氫 ⑤氫氧化鋇⑥硫酸②非電解質。

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數有機物等屬於非電解質。

注意：①單質既不是電解質也不是非電解質

②部分非電解質能與水反應生成電解質，故其水溶液仍能導電。如：CO2、SO3、NH3等。

③強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。強電解質溶液中不存在強電解質分子。強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質，離子化合物都是強電解質。

④弱電解質：在水溶液中僅部分電離的電解質。弱電解質溶液中，弱電解質只有很少部分發生電離，大部分仍以分子形態存在。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號“ 弱酸、弱鹼、少數鹽以及H2O、H2O2屬於弱電解質

【課堂練習】

（1）下列物質中能導電的有 ，屬於電解質的有屬於非電解質的有。

①純硫酸 ②KClO3晶體 ③水銀 ④鹽酸 ⑤氯化氫 ⑥乾冰 ⑦酒精 ⑧銅 ⑨熔融的氯化鈉 ⑩燒鹼

”。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①醋酸 ②碳酸

（3）從組成和性質角度

化合物可分為酸、鹼、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質還可再分類。

①氧化物

按組成元素分為 { 金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO

非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5

按性質分為

不成鹽氧化物：與酸和鹼都不反應生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO

【課堂練習】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發生的反應的化學方程式。

【思考】酸性氧化物、鹼性氧化物都能與水反應嗎？

②氫化物 { 酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 兩性氧化物：與酸和鹼都能反應生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3 鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

按組成元素分為 {

非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2 按狀態分為

固態氫化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

強酸

按電離程度，酸

弱酸

無氧酸

按元素組成，酸

含氧酸

④鹼 。同樣，從不同角度可將鹼分為：

{ 氣態氫化物：
HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4 液態氫化物：H2O、H2O2、N2H4等 一元酸、二元酸 按電離出的氫離子數，酸

多元酸揮發性酸 按沸點，酸

不揮發性酸

篇二：高一初高中化學銜接課教案、學案

高一初、高中化學銜接課教案和學案

第一講 物質的組成和分類

關鍵詞：巨集觀組成，微觀組成與結構，關於組成與結構的化學用語，分類思想，分類

方法，分類標準（依據）與示例，分類應用

①氫原子 ②氧原子③矽原子 ④氯原子 ⑤鉀原子⑥鎂原子 ⑦氦原子 ⑧氬原子

(3)電子式：在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉叉“×”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請寫出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

一、物質的組成與結構

所有的物質都是由最基本的成份“化學元素”組成。雖然物質種類繁多（達3千多萬種），但組成這些物質的化學元素只有100多種（現行元素週期表中排有112種 元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡稱“微粒”或“粒子”）形態存在於自然界，按不同的方式構成了千變萬化的巨集觀物質世界。

3.離子

（1）某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如Na+ 、Cl-等；
複雜離子又稱多核離子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它們是多個原子通過共價鍵結合而成的帶電荷的原子團，相對比較穩定，常常作為一個整體參與化學反應。

【課堂練習】畫出下列離子結構示意圖和電子式：

①氯離子 、 ②鎂離子 、

③硫離子 、④鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬於離子化合物。離子化合物中不存在單個的小分子。

1.元素概念

【課堂練習】

(1)寫出1-18號元素名稱、符號

(2)元素符號的意義 (3)H、H2、H+、H- 的共同點是什麼？

2.原子

它由 和 構成。原子核由 和 構成， 帶正電荷， 不帶電，核內所有 電荷總數稱為“核電荷數”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數相同，屬於同類原子。把不同元素按核電荷數由小到大排序，所得序號數稱為“原子序數”，即原子序數 = 核電荷數 ；
核外電子帶負電荷，其負電荷總數等於核電荷數，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩定，離核越遠，能量越越不穩定。最外層電子能量最 ，故化學變化中通常內層電子不發生變化，改變的往往是最外層電子（最外層電子也稱為“價電子”）。

【課堂練習】

（1）原子核外電子分層排布規律：①每層最多排 個電子；
②最外層不超過 個電子，次外層不超過 個電子，倒數第三層不超過 電子。③當最外層電子達到 個時，達到穩定結構。

(2)畫出下列元素的原子結構示意圖：

4.分子

如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。

（1）共價化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫共價化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價化合物。

（2）共價化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；
有的並不存在分子，如二氧化矽等直接由原子構成。

【小結】從巨集觀上看，物質由元素組成；
微觀上看，有的物質由分子構成，有的物質由原子構成，有的物質則是由離子構成。在自然界，有的元素以單質存在，稱為遊離態，有的以化合物形式存在，稱為化合態，有的則既以遊離態存在，又以化合態存在。

【課後練習】

1.指出下列元素符號周圍阿拉伯數字2的涵義：

A. B. C.D. 【答案】

1.2個氫原子；
1個氫分子中含有2個氫原子；

1個鎂離子帶有2個正電荷；
1個硫酸根離子

帶有2個負電荷；
1個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子。

2.3O 5CO32-4NH4+Fe2CO2

二、物質的分類

分類思想：把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一

種工作方法。對於數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方

法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物進行再分類）。

分類標準（依據）：物質的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態、結

構、性質（溶解性、導電性、酸鹼性、氧化性、還原性、穩定性、揮發性、腐蝕性等等）

①2H② H2

③Mg2+

④SO42-1. 混合物

⑤H2O2 2.用化學符號表示：

①3個氧原子 ；
②5個碳酸根離子；
③4個銨根 ；
④+3價的鐵元素 ；
⑤2個二氧化碳分子

3.判斷下列說法正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”） （1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成 （） （2）水由2個氫原子和1個氧原子構成 （） （3）乾冰晶體由碳原子和氧原子構成 （） （4）食鹽由氯化鈉分子構成（） （5）硫酸中含有3種元素 （）

4.下列微粒中，屬於原子的有，屬於陰離子的有 。

-1

由兩種或多種物質混合而成，且彼此間沒有發生反應，各自保持原來的性質。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點。如 、、

2.純淨物

僅由一種物質組成。

3.單質

。單質又可分為和 兩大類。

4.化合物

.化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進行再分類

（1）從結構角度

化合物分為 化合物和化合物。

（2）從導電性角度

①電解質 。

酸、鹼、鹽都是電解質（或電解質溶液）。電解質在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動的離子，因而能導電。

【課堂練習】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀 ③硫酸鋅 ④氯化氫 ⑤氫氧化鋇⑥硫酸②非電解質。

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數有機物等屬於非電解質。

注意：①單質既不是電解質也不是非電解質

②部分非電解質能與水反應生成電解質，故其水溶液仍能導電。如：CO2、SO3、NH3等。

③強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。強電解質溶液中不存在強電解質分子。強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質，離子化合物都是強電解質。

④弱電解質：在水溶液中僅部分電離的電解質。弱電解質溶液中，弱電解質只有很少部分發生電離，大部分仍以分子形態存在。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號

“”。

【課堂練習】

（1）下列物質中能導電的有 ，屬於電解質的有屬於非

弱酸、弱鹼、少數鹽以及H2O、H2O2屬於弱電解質

電解質的有。

①純硫酸 ②KClO3晶體 ③水銀 ④鹽酸 ⑤氯化氫 ⑥乾冰 ⑦酒精 ⑧銅 ⑨熔融的氯化鈉 ⑩燒鹼

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①醋酸 ②碳酸 （3）從組成和性質角度

化合物可分為酸、鹼、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質還可再分類。

①氧化物

按組成元素分為

{

金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5

按性質分為

不成鹽氧化物：與酸和鹼都不反應生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO

【課堂練習】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發生的反應的化學方程式。

【思考】酸性氧化物、鹼性氧化物都能與水反應嗎？

{

酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等

兩性氧化物：與酸和鹼都能反應生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3

鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

②氫化物 【思考】

1.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？

按組成元素分為

{

非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3

金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2

2.既然酸式鹽可看成酸鹼中和時鹼不足的產物，那麼向酸式鹽溶液中加鹼，能發生反應嗎？

c.

鹼

式

鹽：。鹼式碳酸銅，鹼式氯化鎂

C.其它型別鹽：

a.含氧酸鹽和無氧酸鹽 (填分類依據，下同) b.金屬鹽和銨鹽

c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽...... d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽...... e.鐵鹽和亞鐵鹽 f.強酸鹽和弱酸鹽 。

【課後練習】

O4屬於 。

①酸 ②強酸鹽 ③酸式鹽 ④弱電解質 ⑤共價化合物 ⑥金屬鹽 ⑦鈉鹽 ⑧強酸弱鹼鹽 4Cl屬於

①無氧酸鹽 ②難揮發性酸的鹽 ③銨鹽 ④可溶性鹽 ⑤氯化物 ⑥離子化合物 3.磷酸與氫氧化鈉反應最多可生成種鹽。

4.下列說法正確的是 （） A.金屬氧化物一定是鹼性氧化物 B.鹼性氧化物一定是金屬氧化物 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

5.經分析，某物質只含一種元素，則此物質 （ ） A.一定是一種單質 B.一定是一種純淨物

C.一定是混合物D.可能是純淨物，也可能是混合物

6.日常生活常見的下列物質中，你認為屬於純淨物的是（）

按狀態分為

{

氣態氫化物：
HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4

液態氫化物：H2O、H2O2、N2H4等

固態氫化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

強酸

按電離程度，酸弱酸

無氧酸

按元素組成，酸含氧酸

④鹼 。同樣，從不同角度可將鹼分為：

a.強鹼、弱鹼 （填寫分類依據，下同），常見強鹼有。

b.一元鹼、二元鹼、多元鹼 。

c.可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼 。

⑤鹽 。

A.鹽可看成酸、鹼中和反應的產物。按形成鹽的酸和鹼的強弱，可把鹽分為強酸強鹼鹽、、

B.按電離時是否生成H+或OH- ，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。

a.正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、鹼完全中和時的產物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。

b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽. 可看成酸鹼中和時，酸過量、鹼不足，酸中的氫部分被中和，還剩餘部分氫。如：
NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。

按沸點，酸

不揮發性酸 揮發性酸

按電離出的氫離子數，酸多元酸

一元酸、二元酸

A.清新的空氣 B.冰水混合物 C.純牛奶D.可樂飲料

7.寫出下列變化過程的化學方程式

屬越活潑，反應越劇烈）。

們的鹽溶液中置換出來。

②在金屬活動順序表中，排在前面的金屬一般能把排在後面的金屬從它

① ② ③

8.按要求各寫一個化學方程式

（1）二氧化碳與一種可溶性二元強鹼反應生成一種難溶性正鹽 （2）過量二氧化碳與一種可溶性一元強鹼反應生成一種酸式鹽

（3）生石灰與一種二元強酸反應

（4）氧化鋁與一種二元強酸反應

（5）氧化鋁與一種一元含氧的強酸反應 屬於

①酸性氧化物 ②非金屬氧化物 ③兩性氧化物 ④鹼性氧化物 ⑤不成鹽氧化物

2.鹼性氧化物通性

（1）與酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3

注意：一般可溶性的鹼對應的鹼性氧化物才能與水反應（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）

3.酸性氧化物通性

（1）與鹼反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）與水反應：CO2 + H2O = H2 CO3

（3）與鹼性氧化物反應：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2不能與水反應

第二講 物質的變化和性質

關鍵詞：物理變化與化學變化，物理性質，化學通性

一、物理性質（物質的顏色、狀態等方面的特殊性及物質的俗名自己歸納）

酸、鹼、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。

4.酸的通性

二、不同類別物質的化學性質

1.金屬的化學性質

（1）與非金屬反應：
（2）與酸反應：
（3）與鹽溶液反應：

金屬活動順序表應用：①在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金

篇三：初高中化學銜接教案

一、基本概念

1、小組討論查閱資料得出以下概念並舉例，再畫出它們之間的關係圖。

①混合物 ②純淨物 ③單質 ④ 化合物 ⑤氧化物 ⑥酸 ⑦鹼 ⑧鹽

它們之間的關係圖：

2、小組討論查閱資料得出以下概念，並畫出鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫、氦、氖的原子結構示意圖和鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫的離子結構示意圖。

①元素 ②分子③原子及原子中包含哪些微粒④離子

[練習]（1）、判斷下列物質是混合物還是純淨物？ 空氣海水液態氧 鐵 （2）、下列物質：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%是 ，屬單質的是，屬化合物的是 。

（3）、從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，按要求寫出各物質的化學式。

①金屬單質 、非金屬單質 ②酸性氧化物、鹼性氧化物 、 ③酸 、鹼 、 鹽 。

3、各小組分別用元素、分子、原子來描述水、鐵。

4、質量守恆定律及根本原因，並用一個化學反應說明。

作業：二、化學用語

記得 ①前四周期元素符號 ②常見的原子團

③國中化學式的書寫步驟及應用 ④ 化合價口訣 ⑤金屬活動順序表

三、實驗基本操作1．可加熱的儀器 (1)直接加熱的儀器

①___________ ② ____________ ③___________ (2)間接(墊石棉網)加熱的儀器

①___________ ② ____________ ③___________

3．常用的計量儀器

練習

1．下列儀器中，在灼燒固體物質時必須用到的儀器是_________________。(填名稱)

2、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡後的狀態如下圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________。燒杯的實際質量為__________ g。

四、 氣體的製備

1、實驗室製取氣體時收集氣體的方法一般有______和_____法

排水法：（1）____或____於水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的氣體，應儘量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

排氣法：（1）不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差__的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大於29的氣體用____排空氣法收集，相對分子質量小於29的氣體用___排空氣法收集

（2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：A )用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣____即可，這樣便於操作；
用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的____，這樣可充分排淨集氣瓶中的空氣。

B) 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片後，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決於氣體的___，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶後，蓋上毛玻璃片，要____在桌面上；
密度比空氣大的氣體，在____在桌面上。

C) 收集氣體時驗滿的方法：

（1）排水法：集氣瓶裡的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽裡，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近_____處，不能放在集氣瓶內 2、氣體的乾燥與除雜

氣體的乾燥原則：_______、________、硫酸銅固體、氯化鈣固體、________作乾燥劑

（1）選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被幹燥的物質反應. （2）選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是“長____短____”要麼是“大口____、小口______”

氣體淨化除雜原則：不減少被淨化氣體，不引進_______。

除雜方法：酸性雜質用_____試劑吸收，鹼性雜質用____試劑吸收，或者用能與雜質生成沉澱或生成可溶性物質的試劑

除雜順序：一般來說，除雜在___，乾燥在_____。

3、製備

氧氣的製取

2KClO3 =______+_____+_______ 或

2KMnO4=△= __________ + ______+ _______ 實驗操作步驟：

①連：按要求把儀器連線好 ②檢：檢查裝置的________。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺上。

⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱） ⑥收：收集氧氣。

⑦移：實驗完畢先把______從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

（1）實驗時注意的問題：A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的____正對著試管裡有藥品的部位

B、試管口應，防止藥品中溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到達管口冷卻迴流到管底，使試管破裂.

C、鐵夾應夾在離試管口______處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便於氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便於氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便於操作，以免折斷導管。

D、如果以高錳酸鉀製氧氣時，試管口應塞_________，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料製氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。

（2）實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時_____收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡_______地從導管口逸出時，此時可收集。由於氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應_____玻璃片，____放在桌面上。

（3）催化劑：化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純淨。

氫氣的製取

Zn+ ______====______+_____↑ 或2Al+6HCl==______+____↑

（1）實驗室製備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；
酸宜

用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發，產生雜質）；
濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）

（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移

開拇指點火，若_____________，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明______。

（3）氫氣還原氧化銅的實驗

裝置特點：試管口；
導氣管通入試管底部，位於氧化銅上方；
鐵夾夾在

離_______處；
藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的_______加熱。

實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通_____，再點燃酒精燈，目的是趕盡

__________，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先_______，繼續_____至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅____________，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”,實驗現象：_______________；
試管口___________生成。

二氧化碳的製取：______+ ______= ______+ ______+______

（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連線好。檢：檢查裝置的________。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；
注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；
集：收集二氧化碳。注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

B製取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性_____。

C制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為

硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣___溶於水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在製得二氧化碳後，要

除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫） (2) 驗滿：用燃著的木條放在_______試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；
乾粉滅火器；
液態二氧化碳滅火器；

乾粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；
液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重裝置、精密儀器等火災。