化學說課稿模板三篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要用到說課稿，說課稿有助於學生理解並掌握系統的知識。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢?以下是本站小編整理的化學說課稿模板三篇，歡迎閱讀與收藏。

化學說課稿 篇1

　　各位評委好，我是XXX號考生，今天我的說課題目是《化學反應的表示》，下面開始我的說課，根據新課標理論，我將以教什麼，怎樣教，為什麼這樣教為思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《化學反應的表示》這節課是魯教版國中化學九年級上冊第5單元第2節的內容，化學方程式不僅是本節的核心內容，也是本單元的核心內容。基本內容有三：一是化學上用什麼來表示化學反應(定義)，二是為什麼要用化學方程式表示化學反應(意義)，三是怎樣用化學方程式表示化學反應(怎樣書寫)。本課題是繼化學方程式的概念和含義之後學習如何正確書寫化學方程式，為學生以後自主應用這一化學語言奠定基礎，正確書寫化學方程式是國中化學的一項基本技能，在化學學習中具有十分重要的作用。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　學生在前面已經學習了元素符號、離子符號、化學式等化學用語，瞭解了化學反應的實質，也認識了一些化學反應和他們的文字表達式，上一節中又學習了質量守恆定律，已具備學習化學方程式的基礎。

　　國中階段的學生好奇心強，在課堂上比較活躍，對於方程式的簡單計算，通過教師設定疑問能夠引導學生加深對知識的探究和學習。結合質量守恆定律和化學方程式的基礎，學生能夠很好的應用到具體計算中來。

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　理解為什麼用化學方程式表示化學反應，能夠描述某一具體化學方程式所表達的意義。

　　能從定量的角度進一步認識化學反應的實質，瞭解化學反應中反應物和生成物之間的質量關係。

　　通過書寫具體的化學方程式，瞭解和掌握化學方程式的書寫原則和步驟，並能根據反應事實寫出簡單的化學方程式。

　　【過程與方法】

　　在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平法：最小公倍數法。

　　歸納正確書寫化學方程式的步驟：①寫②配③注④等。

　　初步學會用化學方程式來表達所獲得的資訊。

　　【情感態度與價值觀】

　　學生認識到在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會化學的樂趣，體會化學用語的方便和實用。

　　學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。

　　過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　理解化學方程式的涵義;書寫化學方程式。

　　【難點】

　　反應物、生成物各物質間的質量關係。

　　過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　為了學生能夠更好地掌握這個最基礎的化學技能，我採用瞭如下幾種教學方法：多媒體教學法、討論法、講授法等。

　　過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，匯入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　第一環節：匯入新課

　　教師再做一個氫氣在空氣中燃燒的實驗，並用一個冷而乾燥的小燒杯檢驗生成物。要求學生觀察現象並用文字表達式、化學反應式、化學方程式表達出這個化學反應，並讓學生分析它們各自的優缺點。

　　演示實驗引入本課，可以通過師生的合作充分調動學生的學習積極性和注意力，為學生體驗化學方程式表示化學反應的簡潔、通用以及如何正確書寫化學反應方程式做鋪墊。另外，學生都愛做實驗或看別人做實驗，通過實驗匯入新課，可以調動學生的積極性和求知慾。

　　第二環節：新課教學

　　1.化學反應方程式的涵義

　　通過之前幾個反應式的比較，讓學生試著為“化學反應方程式”下定義，鍛鍊學生的語言表達能力，然後自己看書試著學習化學方程式的意義，然後教師可以利用相對原子質量的含義和相對分子質量的計算，引導學生從微觀逐漸過渡到巨集觀，分析化學反應中各物質的相對質量比。也可以進一步引申到質量比，從而認識到化學方程式不僅能表示微粒之間的數量關係，還能表示化學反應中各物質的質量關係，為下節的學習打下基礎。

　　2.化學反應方程式的書寫步驟

　　教師按照活動天地5-3組織學生先嚐試書寫化學方程式，在書寫中自己總結規律，目的是讓學生通過自己總結、歸納掌握化學方程式的書寫方法。然後試著讓學生根據自己的認知判斷小明同學總結的方程式的書寫步驟是否正確。然後教師講解關於化學方程式的書寫步驟，應該依據“以客觀事實為基礎，要遵守質量守恆定律”這兩條原則書寫。即在認識化學反應或用化學方程式描述化學反應時，應當與化學反應發生的程序一致。書寫的邏輯順序應當是：第一步：描述反應事實。“何種物質、在什麼條件下、依據什麼性質、按照什麼變化規律反應，生成何種物質。”即書寫的順序是反應物化學式→反應條件→生成物化學式(同時註明產物狀態)。第二步：遵從質量守恆定律，方法是配平。

　　從習得技能的規律和習慣養成的角度考慮，在剛開始學習書寫化學方程式時，必須規定書寫規則與步驟。分兩步的好處是：有利於學生深刻理解化學反應規律(包括理解反應物的性質、反應條件、產物的組成和狀態等)、養成科學的書寫習慣，也有利於今後更好地運用化學方程式表達化學反應或解決實際問題。對於學生還不認識的物質，他們還不瞭解該物質的組成、性質和變化，建議不要讓學生書寫有關反應的化學方程式。因為這不符合認識化學反應的一般規律。最好在學生第一次正規認識這一物質及其變化時，再系統學習如何用化學方程式表示該反應。

　　3.配平

　　學生通過自學教材上的“多識一點”，以鋁在氧氣中的燃燒為例，學習配平化學反應方程式的基本方法：最小公倍數法，並能用自己的語言相互熟練地複數這些步驟;然後教師引導學生模仿書寫步驟書寫磷、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式，組織學生上臺板演。

　　這樣設計符合學生的認知過程與規律，引導學生主動學習，根據書寫化學方程式的兩個原則，使學生經過自學理解，相互複述，模仿書寫，以及講解評價強化書寫的具體步驟和方法，把書上的書寫步驟轉化為初步學會書寫化學方程式的能力。

　　第三環節：鞏固提高

　　將課後的“線上測試”題目以小組為單位，限時完成，最先完成並平均成績高的小組有獎勵。通過小組活動和限時訓練可以提高學生的學習效率和學生的專注程度。小組都完成後，分別到講臺上板演，培養學生的勇氣和自信心，也可以培養對知識的整合能力，加深對知識的記憶。

　　第四環節：小結作業

　　最後師生共同總結本節課的主要內容，化學反應方程式，不僅能表示反應物、生成物、反應條件，還能反映出微觀粒子的數量關係和質量關係。用最小公倍數法可以配平化學反應方程式，在書寫時，一定要遵守客觀事實和質量守恆定律這兩個原則。

　　佈置課後作業：挑戰自我的題目完成。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

　　化學反應的表示

　　一、化學反應方程式的意義

　　不僅能表示反應物、生成物、反應條件，還能反映出微觀粒子的數量關係和質量關係。

　　二、化學方程式計算的書寫

　　1.遵守客觀事實

　　2.遵守質量守恆定律

　　3.最小公倍數法配平

化學說課稿 篇2

　　各位評委、各位老師：大家好!今天,我說課的內容是人教版九年級化學上冊第4單元課題4——化學式與化合價第一課時。本節課我從七個方面談談我的教學設計。

　　一、說教材：

　　1.教材的地位和作用

　　在引導學生開啟了化學之門，認識了幾種身邊的化學物質(空氣、氧氣、二氧化碳、水)，初步瞭解了物質構成的奧祕之後，開始深入學習物質組成的表示方法。

　　本節內容主要包括四個部分：化學式反映物質的組成;如何書寫化學式;化合價的概念及應用;根據化學式的計算。在以前的學習中學生已經知道了物質是由微粒構成的，另外物質又是由元素組成的。這些知識對本節內容起到很好的鋪墊作用。此時，物質構成的奧祕已經揭開了神祕的面紗，學生從巨集觀世界進入了微觀世界，馬上又要從微觀世界返回到巨集觀世界。本節內容正好可以幫助學生完成這兩次“穿越”，有機地將巨集觀和微觀聯絡起來，為系統的研究物質奠定了基礎。同時，本節內容還能為今後學習定量認識化學變化埋下伏筆，對正確書寫化學方程式起到了至關重要的作用。

　　2.教學目標

　　教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：

　　(1)知識與技能方面：能說出化學式的含義;能依據物質組成利用元素化合價書寫常見物質的化學;

　　(2)過程與方法方面：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力;

　　(3)情感態度與價值觀方面： 以已有的知識經驗為載體，認識任何純淨的物質都有固定的組成，不同的物質組成不同;養成尊重客觀實際，認真嚴謹的科學態度.

　　3.教學重點、難點的確定及解決方法

　　(1)教學重點：物質化學式的寫法;物質化學式的意義，根據化學式的計算。

　　(2)教學難點：利用元素化合價書寫化學式;元素化合價的記憶及應用。

　　(3)教學重、難點的解決方法：

　　處在網路時代的學生大多數很喜歡上網，於是我就投其所好，利用多媒體課件演示相關視訊、音訊、動畫等，幫助學生克服畏難情緒;同時，編寫一些原創口訣減輕學生對核心知識點的記憶負擔，就能順利突破本節課的難點，也促進了學生思維能力的發展。即：以往我們的教材是學生的全部世界,現在我們要讓世界成為學生的全部教材!

　　二、說學情

　　學生在前面的學習中已經學習了用微粒的觀點看物質和組成物質的化學元素，在學習化合價和化學式應該是水到渠成，但是他們對分子、原子、離子的認識還非常粗淺，特別是對原子核外電子的排布規律不甚瞭解。本節內容比較抽象，離學生的實際生活比較遠，學生學習元素的化合價之初難免死記硬背，出錯的概率也更大，此時學生的成績可能產生兩極分化，學困生的比例會逐漸增多。

　　三、說教法：情景教學法、發現教學法、互動教學法。

　　四、說學法：探究學習法、自主學習法、合作學習法。

　　五、說教學過程：

　　為了實現教學目標，基於對教材、學生情況的分析，我確定通過以下步驟來完成本節課的教學任務。

　　(一)情境引入(5分鐘)

　　1、首先採用一段化學版《青花瓷》視訊片斷來引入本節課研究的物件。

　　2、創設情景：先放一段流水聲，再引出水的化學式及生活中常見的化學式;

　　通過幾個字母可以構成多個單詞，幾個原子可以構成多種物質以及幾種常見的分子模型引出化學式的定義和化學式的意義。

　　(二)引導觀察、啟發探究(20分鐘)

　　交流討論：①任何物質都有化學式嗎?②同種物質可以有不同的化學式嗎?③化學式可以任意的書寫嗎?簡單複習物質的分類後介紹單質和化合物的化學式書寫。

　　提出問題：如何書寫化學式?已知氧氣的化學式為O2 ，那麼液態氧的化學式怎樣寫?

　　化合物的化學式的書寫可歸納為：金前非金後，氧後非氧前，化學式中的小數字是怎麼來的呢?

　　(三)聯想反思、形成體系(5分鐘)

　　難點突破：化合價表示原子之間相互化合的數目，元素的化合價由什麼決定?

　　原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，又叫根。

　　化合價的表示方法：在元素的上方寫+或-號，後面加數值，注意1不能省略。

　　回訪離子，分散難點： 陰陽離子的自述

　　嗨!同學們，我們是離子，分子和原子是我們的哥哥，我們是一對孿生兄妹，哥哥叫陽離子，妹妹叫陰離子，我們也是構成物質的一種微粒，但我們總是形影不離!我們都有一頂非常時尚的帽子，上面還標了數字和正負號呢!人家都說我們戴的是“右歪帽”。可是你們千萬別把我們跟化合價那位老兄搞混了哦，他把自己整的象英國紳士一樣，就喜歡人家給他戴高帽!對了，我們可是愛憎分明的哦，我們只交異性朋友，堅決不搞“同性戀”!

　　原創口訣：巧記離子符號和化合價的區別

　　離子符號右歪帽，先寫數字後寫號;化合價要戴高帽，數字符號反方向。

　　五分鐘解決化合價背誦：哪家迎親(1價鈉鉀銀氫);沒蓋同心被(2價鎂鈣銅鋅鋇)。

　　(四)學用結合、展示個性(5分鐘)

　　總結歸納：把空白處填好，你就歸納好重點、難點啦!

　　一 、化學式 1.定義：用________和____表示物質組成的式子。(一種純淨物只有一個化學式。)

　　2.化學式的意義:包括巨集觀意義和微觀意義。

　　二、化合價規律：(1)金屬通常顯___價，非金屬通常顯___價; (2)化合物中H通常顯___價，O通常顯__價; (3)單質中元素的化合價為____; (4)化合物中各元素的化合價代數和為____。

　　小結：我們這節課就是初步用元素符號這一化學學科特有的“字母”來組成化學學科所特有的“單詞” ——化學式，將巨集觀物質與微觀粒子有機地聯絡在一起。

　　六、說練習設計(略)

　　七、說板書設計

　　一、化學式

　　1.定義：用元素符號表示物質組成的式子。

　　(一種純淨物只有一個化學式)。

　　2.化學式的意義：包括巨集觀意義和微觀意義。

　　二、化合價

　　1.原子團：

　　2.化合價規律：

　　(1)金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價;

　　(2)化合物中H通常顯+1價，O通常顯—2價;

　　(3)單質的化合價為零;

　　(4)化合物中各元素的化合價代數和為零。

化學說課稿 篇3

　　一、教材分析

　　1、本節內容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據考綱要求和近幾年大學聯考試題分析，它是大學聯考的重要考查點。又由於鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯絡，所以鹵素與實際相聯絡的知識仍然是以後大學聯考命題熱點之一。

　　本節內容複習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論後，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特徵“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課後，對以往知識點進行統攝整理和歸納總結，使之網路化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識複習的延伸，又為後面物質結構、元素週期律複習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統複習起到指導作用。

　　2、教學重點和難點

　　重點：

　　⑴鹵族元素單質的化學性質

　　⑵某些鹵素化合物的性質

　　難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

　　2、課時安排：一課時

　　3、教學目標：

　　知識目標：瞭解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。

　　能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。

　　情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，複習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤於動手、勤于思考、開拓創新和勇於實踐的精神。

　　二、教學方法

　　1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的複習。

　　2、主要教學方法

　　①提問法——————————充分體現學生主體地位

　　②實驗法——————————增強學生複習的興趣，感覺複習課並不是枯燥無味，同時也有助於學生提高觀察能力和動手能力。

　　③多媒體教學法—可增大本節複習課容量，也有利於學生積極性的提高。

　　三、學法指導

　　⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，複習時做到“兩兼顧”。

　　⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此複習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成複習任務。

　　四、教學思路的設計

　　⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況

　　⑵知識網路：

　　五、教學過程：(教學方法的體現和重難點的突破)

　　⑴㈠鹵族元素的原子結構特徵

　　問題①“氯原子的結構有哪些特徵?”——————直接匯入

　　⑵㈡鹵素單質的性質

　　1、問題②“鹵素單質有哪些物理性質?”指導學生看書，複習相關內容。

　　設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕鬆愉悅的氣氛中完成物理性質的複習及單質的特性複習。

　　2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網路，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的複習。

　　3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯絡性

　　⑶㈢某些鹵化物的性質

　　圍繞知識網路圈外的物質，師生展開復習。

　　1、HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

　　(請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題)

　　2、X—的還原性

　　3、X—的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律

　　(要求學生根據用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價)

　　這一階段學生經歷了“輕鬆—————緊張—————再輕鬆—————再緊張—————再輕鬆”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

　　⑷歸納⑵⑶複習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關係)。

　　⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯絡)

　　⑹評講例2，完成思考題。(突破難點)

　　①作為選擇題，如何快速完成?

　　例2評講—————

　　②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?

　　思考題————————注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　　②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。

　　③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。

　　⑺總結本節課所複習的內容，佈置作業。

　　六、板書設計

　　(一)鹵族元素原子結構特徵

　　相同點 不同點

　　(二)鹵族元素單質的性質

　　⑴物理性質(色、態、溶)

　　⑵化學性質

　　(三)鹵族元素性質

　　相似性 遞變性

　　(四)部分化合物的性質(HX、X—等)

　　(五)常見鹵化物的用途。

　　七實驗安排、例題和思考題選取

　　實驗⑴指紋實驗：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)

　　操作者(一胖一瘦兩學生)

　　⑵X—檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3)

　　操作者(學生)教師引導下注意量的問題

　　實驗設計：向稀HNo3酸化的(1—2ml)Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現象如何?

　　例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2後，將溶液蒸乾並充分灼燒得到固體物質的組成可能是( )

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考題⑴為什麼盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?

　　⑵如何利用KI

　　澱粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3?

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成?