化學實驗知識歸納總結

　　化學實驗知識歸納總結

進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。以下是本站為大家整理的化學實驗知識歸納總結資料，提供參考，希望對你有所幫助，歡迎你的閱讀。

化學實驗知識歸納總結一

一、空氣中氧氣含量的測定

1.操作步驟：

在集氣瓶內加入少量水，並將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷後。立即伸入瓶中並把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅並冷卻後，開啟止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。3.實驗結論：氧氣體積約佔空氣體積的1/5。4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀製氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以製氧。4.注意事項：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立後鬆開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。2.實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管裡的帶火星木條燃燒，負極試管裡的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗程序剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管裡的粉末倒在紙上，觀察現象。2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。3.實驗結論：碳具有還原性。4.注意事項：①反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管裡放入氧化銅，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管裡放入氧化鐵，先通CO，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入CO。2.實驗現象：玻璃管裡的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。3.實驗結論：鍊鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。4.注意事項：反應結束後應先停止加熱，待冷卻後停止通氣。

七、鐵製品鏽蝕條件

1.操作步驟：(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生鏽的情況，並認真做好記錄。2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生鏽，Ⅱ中鐵釘不生鏽，Ⅲ中鐵釘不生鏽。3.實驗結論：鐵生鏽的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔淨無鏽的鐵釘。

化學實驗知識歸納總結二

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程式判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

常見物質分離提純的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.昇華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

常見去除雜質的10種方法1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學實驗基本操作中的15“不”1.實驗室裡的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向著手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裡。

4.如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

化學實驗知識歸納總結三

水在化學實驗中的妙用1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴);硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。

5.鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

滴加順序不同，現象不同

3與NH3•H2O：

AgNO3向NH3•H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

NH3•H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡